Teoría Atómica:
En el siglo V a. C. el filosofo griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e invisibles que llamo átomos, que significa indestructible o indivisible. A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos entre ellos Platón y Aristóteles, esta se mantuvo.
John Dalton. ""Teoría""
En 1808, John Dalton publico su teoría atómica que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Democrito.
""Postulados""
Primera Hipótesis:
1.- Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa, y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a todos lo demás elementos.
3.- Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento. En cualquier compuesto la relación del numero de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un numero entero o una fracción sencilla.
4.- Una reacción química implica solo la separación , combinación o re ordenamiento de los átomos nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
Video: En el siguiente video se mostrara como era el modelo de Dalton, sus postulados y teorías.
Josep John Thomson. ""Teoría""
El átomo esta compuesto por electrones de carga negativa de un átomo positivo, como un budín de pasas. Se pensaba que os electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de un sopa de carga positiva se postulaba con la nube de carga negativa.
""Postulados""
El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positiva mente en la que se hallaban incrustados los electrones por un modo parecido a como están las semillas en una sandia. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctrica mente neutra. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
Video: A Continuación en el video se mostrara como se muestran las cargas positivas y negativas dentro del átomo como Thomson lo proponía, y también explica lo de los rayos canales de los portones y los rayos catódicos de los electrones.
Ernest Rutherford ""Teoría"
Rutherford realizo un experimento el cual consistía en bombardear con partículas alfa una finísima lamina de oro, las cuales era recogidas en un sulfuro de zinc. Un suceso importante al que llamo la atención de Rutherford fue el hecho de que la mayoría de partículas atravesaban la lamina sin desviarse o desviadas en ángulos pequeños, mientras que unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180 grados. Esto llevo a Rutherford a suponer que las cargas positivas que las desvían estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, es comparación con le resto del átomo. A esta parte Rutherford le llamo núcleo.
""Postulados""
1.-El átomo esta constituido por una zona central, ala que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la maza del núcleo
2.- Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
3.- Los electrones se están moviendo a gran velocidad entorno al núcleo.
4.- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo
5.- El numero de electrones negativos es igual al numero de pro tones positivos; luego, el átomo resulta neutro.
Video: Aquí se muestra el ejemplo de la lamina donde las partículas las atraviesan sin desviarse
Niels Bohr. ""Teoría""
Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El numero de electrones es igual al numero atómico del átomo. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete y cada una de ellas puede albergar un determinado numero de electrones. la primera capa esta completa cuando contiene dos electrones, en la segunda cabe un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los últimos electrones, los mas externos o los últimos en añadirse ala estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.
"""Postulados"
1.- Un electrón en un átomo se mueven una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulombica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.
2.- En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para el electrón solo es posible moverse en una órbita.
3.- Un electrón se mueve en una de esas órbitas permitidas o irradia energía electromagnética, aunque esta siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas del núcleo. Por ello, su energía total permanece constante
4.- Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía cambia su movimiento de forma que pasa a otra órbita de energía, se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de la energía total.
Video: En el video se les presenta un ejemplo de estos niveles de energia de los que habla Bohr.
REFERENCIAS:
1.-
Titulo: Fundamentos de Química
Autor: Raymond Chang
Editorial: Mc Graw Hill
2.-
Titulo: Química
Autor: José de la Cruz
Editorial: Taxco
Rutherford realizo un experimento el cual consistía en bombardear con partículas alfa una finísima lamina de oro, las cuales era recogidas en un sulfuro de zinc. Un suceso importante al que llamo la atención de Rutherford fue el hecho de que la mayoría de partículas atravesaban la lamina sin desviarse o desviadas en ángulos pequeños, mientras que unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180 grados. Esto llevo a Rutherford a suponer que las cargas positivas que las desvían estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, es comparación con le resto del átomo. A esta parte Rutherford le llamo núcleo.
""Postulados""
1.-El átomo esta constituido por una zona central, ala que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la maza del núcleo
2.- Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
3.- Los electrones se están moviendo a gran velocidad entorno al núcleo.
4.- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo
5.- El numero de electrones negativos es igual al numero de pro tones positivos; luego, el átomo resulta neutro.
Video: Aquí se muestra el ejemplo de la lamina donde las partículas las atraviesan sin desviarse
Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El numero de electrones es igual al numero atómico del átomo. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete y cada una de ellas puede albergar un determinado numero de electrones. la primera capa esta completa cuando contiene dos electrones, en la segunda cabe un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los últimos electrones, los mas externos o los últimos en añadirse ala estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.
"""Postulados"
1.- Un electrón en un átomo se mueven una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulombica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica.
2.- En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para el electrón solo es posible moverse en una órbita.
3.- Un electrón se mueve en una de esas órbitas permitidas o irradia energía electromagnética, aunque esta siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas del núcleo. Por ello, su energía total permanece constante
4.- Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía cambia su movimiento de forma que pasa a otra órbita de energía, se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de la energía total.
REFERENCIAS:
1.-
Titulo: Fundamentos de Química
Autor: Raymond Chang
Editorial: Mc Graw Hill
2.-
Titulo: Química
Autor: José de la Cruz
Editorial: Taxco
